Question

(一)（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？  。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？  
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：         
（3）計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H        
（二）（6分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
__Fe(NO₃)₃  +__ NaOH+ __Cl₂ → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl +  __H₂O
（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為     mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                             

Answer 1

（一）（1）沒有(1分)，降低，(1分)（2）S(s)+O₂₍g)=SO₂(g) △H="-296KJ/mol" (2分)（3） △H=-1185KJ/mol(2分)
（二）（1）_2_Fe(NO₃)₃ +_16_NaOH+ _3_Cl₂ = 2_Na₂FeO₄+_6_NaNO₃ +_6_NaCl + 8_H₂O(2分)3(2分)（2）三價鐵水解生成Fe(OH)₃膠體，膠體可以吸附帶電的離子產(chǎn)生沉淀同時除去了帶電的雜質(zhì)離子。(2分)

解析