Question

6．在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1g的CO與H₂的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒，然后通過足量的Na₂O₂固體，固體增加的質(zhì)量為（　　）

• A． 7.2 g
• B． 4.2 g
• C． 3.6 g
• D． 2.1 g

Answer 1

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂和再與Na₂O₂反應(yīng)，方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；
H₂在氧氣中完全燃燒生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，方程式為2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應(yīng)方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂和再與Na₂O₂反應(yīng)，方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；
H₂在氧氣中完全燃燒生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，方程式為2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應(yīng)方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，
故由2.1gCO和H₂組成的混合物在足量的O₂中充分燃燒，立即通入足量的Na₂O₂固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H₂的質(zhì)量，即固體增重為2.1g，
故選D．

點評 本題考查混合物計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意利用總反應(yīng)方程式判斷固體增重，也可以利用差量法進(jìn)行判斷，若物質(zhì)可以寫成（CO）_x．yH₂形式，完全燃燒后通入足量過氧化鈉，過氧化鈉增重為該物質(zhì)的質(zhì)量，難度中等．