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電解質有強電解質、弱電解質之分，強電解質在水溶液中完全電離，而弱電解質如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質在離子方程式中用其化學式表示，不能以離子的形式出現。下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl^-濃度與50 mL 1 mol ?L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是

A．150 mL 1 mol?L^－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol?L^－1CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol?L^－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ?L^－1AlCl₃溶液

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　　）
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
③根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬．

A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的類屬判斷合理的是（　　）
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
③棉、麻、羊毛、聚乙烯均屬于天然高分子材料
④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．

A．只有②④

B．只有②⑤

C．只有①③⑤

D．只有②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2007新課標高一化學同步測試　第二節　離子反應(A) 題型：021

電解質有強電解質、弱電解質之分，強電解質在水溶液中完全電離，而弱電解質如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質在離子方程式中用其化學式表示，不能以離子的形式出現．請解答以下兩題．

(1)

下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl^－濃度與50 mL　1 mol·L^－1　MgCl₂溶液中的Cl^－濃度相等的是
A．	150 mL　1 mol·L^－1　NaCl溶液
B．	75 mL　1 mol·L^－1　CaCl₂溶液
C．	150 mL　2 mol·L^－1　KCl溶液
D．	75 mL　1 mol·L^－1　AlCl₃溶液

(2)

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO₄＋2NH₄Ac＝Pb(Ac)₂＋(NH₄)₂SO₄．當Pb(Ac)₂(醋酸鉛)溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成．表示這個反應的有關離子方程式正確的是
[　　]
A．	Pb(Ac)₂＋H₂S＝PbS↓＋2HAc
B．	Pb²⁺＋H₂S＝PbS↓＋2H⁺
C．	Pb²⁺＋2Ac^－＋H₂S＝PbS↓＋2HAc
D．	Pb²⁺＋2Ac^－＋2H⁺＋S^2－＝PbS↓＋2HAc

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

電解質有強電解質、弱電解質之分。強電解質在水溶液中完全電離，而弱電解質如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，在離子方程式中用其化學式表示。已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO₄+2NH₄Ac =Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄。當Pb(Ac)₂（醋酸鉛）溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc(醋酸)生成。表示此反應的離子方程式正確的是

[ ]

A.Pb(Ac)₂+H₂S=PbS↓+2HAc
B.Pb²⁺+H₂S=Pb+2H⁺
C.Pb²⁺+2Ac^-+H₂S=PbS↓+2HAc
D.Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2-=PbS↓ +2HAc

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