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為研究CO₂和SO₂的有關性質，某學生做如下實驗：如圖，燒瓶中分別收集的是兩種氣體，燒瓶內導管口系著癟氣球，向瓶中滴加品紅試液，反應一段時間后，對實驗現象的描述正確的是(　　)

A．甲燒瓶中試液變無色，氣球均脹大，且甲大于乙

B．兩試液均變無色，氣球均脹大，且甲小于乙

C．分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，均能產生白色沉淀

D．分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，甲中的溶液產生白色沉淀，乙不能

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環正成為科學家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．該構想技術流程如下：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是

．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為

．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（H₂）=2.2mol?L^-1，則CO的轉化率為

．
（2）T₁℃時，此反應的平衡常數為K（T₁）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol?L^-1）	0.2	0.2	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正

v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是

．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移動
D．若升高溫度，平衡常數將增大
Ⅲ．CO₂和SO₂的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO₂、SO₂轉化為重要的化工原料．