【題目】下列對化學用語的理解中正確的是（ ）
A.原子結構示意圖：
可以表示35Cl，也可以表示37Cl
B.電子式：
可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C.比例模型
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D.結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
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小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：（ ）
已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質（CaF2難溶）。
下列說法不正確的是
A. 研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發生的反應為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C. 副產品A的化學式(NH4)2S
D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應由兩步反應A
BC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 兩步反應均為吸熱反應 B. 三種化合物的穩定性順序：B﹤A﹤C
C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉化率 D. 整個反應的ΔH＝E1－E2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：
回答下列問題：
(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。
(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________________。
(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。
①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。
②低溫干燥的原因是_________________________。
(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液v mL，該樣品中鉻的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH
，寫出該微粒的化學式：___（用元素符號表示）.
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___。
①常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩定
③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是___（填化學式），理由是_____ ；Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中
增大
B.廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產生，說明CH3COOH是弱電解質
C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D.體積相同、濃度均為0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變為9，則m<n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），下列事實能說明此反應已達到平衡狀態的是（ ）
A.容器內氣體密度保持不變
B.用CO、H2、CH3OH表示反應的速率之比為1：2：1
C.單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將amolA與15molB的混合氣體通入一固定體積為5L的密閉容器中，發生如下反應：A（g）+3B（g）
2C（g）
（1）若反應進行到10min時達到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；計算a的值___；這段時間內的C平均反應速率為___。
（2）反應達平衡時，B的轉化率為分別為___；A的體積分數為___。
（3）下列操作能使該反應的反應速率增大的是___。
A.向密閉容器中通入氦氣增大壓強
B.增大A的濃度
C.適當升高溫度
D.將容器的體積擴大至10L
（4）反應過程中容器內氣體的密度是___（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_____g。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密閉容器中發生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母)。
A.CO的體積分數保持不變 B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析上圖，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=___(計算結果保留1位小數)。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是____；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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