【題目】下列關于苯的說法正確的是
A.常溫下苯是無色無味的液體B.苯的密度比水小
C.苯存在單、雙鍵交替結構D.苯不能發生取代反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環裂解水制氫氣的流程如下圖所示。
(1)反應I的化學方程式為：Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g)，反應Ⅱ的化學方程式為_________，對比反應I、Ⅱ，鐵的氧化物在循環裂解水制氫氣過程中的作用是_________。用化學方程式表示反應I、Ⅱ、Ⅲ的總結果：_________。
(2)反應III為：CO2(g)+C(s)
2CO(g) 
H>0。為了提高達平衡后CO的產量，理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。
(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍，該反應的離子方程式為_________。刻蝕液使用一段時間后會失效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實現刻蝕液中Fe3+的再生，該反應的離子方程式為_________。
(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素為+4價]。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵轉化為結構緊密的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應的化學方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法不正確的是
A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1
B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol
D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是
A. N2、H2和NH3的質量分數不再改變
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C. 斷裂1 mol N≡N鍵的同時，形成6 mol N—H鍵
D. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<O，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖II研究的是t0時刻增大壓強后對反應速率的影響
C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影晌．且乙的溫度較高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是
A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B，此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發生下述反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g) △H < 0。達平衡時，乙的體積為2.6 L，下列說法正確的是
A. 甲中反應的平衡常數小于乙
B. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L
C. 當乙中A與B的體積分數之比為1:2時，反應達到平衡狀態
D. 平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖是表示相應變化的能量關系圖，其中正確的是（ ）
A. 鋅與稀硫酸的反應 B. 植物的光合作用 C. 天然氣燃燒 D. H2與Cl2反應
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