Question

18．某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是（　　）

• A． 不能判斷溶液中是否存在SO₄^2-
• B． 溶液中一定不存在的離子是CO${\;}_{3}^{2-}$
• C． 不能判斷溶液中是否存在Ag⁺
• D． 不能判斷是否含有 AlO₂^- 離子

Answer 1

分析 溶液無色，一定沒有高錳酸根離子，
①能夠與鹽酸生成氣體的離子為碳酸根離子，能夠與碳酸根離子反應(yīng)的離子不能存在；
②說明發(fā)生了雙水解，一定存在與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的離子；
③氣體為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，據(jù)此進行推斷．

解答 解：某無色溶液，說明溶液中一定不會存在高錳酸根離子，
①加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體為二氧化碳，所以溶液中一定存在CO₃^2-，一定不存在Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，陽離子只剩下了鈉離子，根據(jù)溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na⁺；
②在①所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為氫氧化鋁，原溶液中一定存在AlO₂^-，
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；
所以溶液中一定存在的離子有：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-，銀離子一定不存在；
故選A．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，注意根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中存在的離子方法，本題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見離子的檢驗方法．