Question

甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變為灰綠色又變為紅褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，據此可推斷丙物質是(　)

A．Al2(SO4)3

B．BaCl2

C．NaOH

D．FeSO4

Answer 1

B

試題分析：沉淀由白色變為灰綠色又變為紅褐色，這說明該白色沉淀一定是氫氧化亞鐵，因此丁和乙是硫酸亞鐵和氫氧化鈉；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，因此丁是氫氧化鈉，甲是硫酸鋁，乙是硫酸亞鐵，則丙是氯化鋇，答案選B。
點評：常見離子的檢驗方法　
一、常見陽離子的檢驗
1、 Mg²⁺：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)₂］,該沉淀不溶于過量的NaOH溶液。
2、 Al³⁺：加入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。　　　　
3、 Ba²⁺：加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，生成白色沉淀（BaSO₄），該沉淀不溶于稀硝酸。　　　
4、 Ag⁺：①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽，生成白色沉淀（AgCl），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解。　　　
5、 Fe²⁺：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)₂］，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色［Fe(OH)₃］。②加入KSCN溶液，無現象，然后加入適量新制的氯水，溶液變紅。
6、 Fe³⁺：①加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。②加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。　　
7、 Cu²⁺：①加入NaOH溶液，生成藍色沉淀［Cu(OH)₂］。②插入鐵片或鋅片，有紅色的銅析出。　　
8、 NH₄⁺：加入濃NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味氣體（NH₃），該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。　
9、 H⁺：①加入鋅或Na₂CO₃溶液，產生無色氣體；②能使紫色石蕊試液、pH試紙變紅。　　
二、常見陰離子的檢驗　　
1、 OH^-：能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變為紅色、藍色；能使紅色石蕊試紙、pH試紙變藍。　　
2、 Cl^-：加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。　　
3、 Br^-：①加入AgNO₃溶液，生成淡黃色沉淀（AgBr），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色。　　
4、 I^-：①加入AgNO₃溶液，生成黃色沉淀（AgI），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉試液，溶液變藍。　　
5、 SO₄^2-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO₄），該沉淀不溶于稀硝酸。　　
6、 SO₃^2-：①加入鹽酸或硫酸，產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO₂），該氣體可使品紅溶液褪色。②加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀（BaSO₃），該沉淀可溶于鹽酸，產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO₂）。　　
7、 S^2-：①加入鹽酸，產生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使濕潤的Pb(NO₃)₂試紙變黑。②能與Pb(NO₃)₂溶液或CuSO₄溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。　　
8、 CO₃^2-：①加入CaCl₂或BaCl₂溶液，生成白色沉淀（CaCO₃或BaCO₃），將沉淀溶于強酸，產生無色、無味的氣體（CO₂），該氣體能使澄清的石灰水變混濁。②加入鹽酸，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl₂溶液，產生白色沉淀。　　
9、 HCO₃^-：加入鹽酸，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl₂溶液，無明顯現象。　　
10、NO₃^-：向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO₂）。