Question

下列說法正確的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－1的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na^＋)＝2[c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(H₂A)]

Answer 1

D

試題分析：酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強，A不正確；氨水是弱堿，存在電離平衡，在稀釋過程中，能繼續電離出OH^－，所以氨水稀釋時加入水的體積大，B不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，所以C中反應后醋酸是過量的，溶液顯酸性，C不正確；D中符合物料守恒，正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，難易適中。注重考查學生的靈活應變能力，有利于培養學生嚴謹的邏輯思維能力和發散思維能力。