Question

19．SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產生白色沉淀．針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 上述過程中，最終被還原的是NO₃^-
• B． 從上述過程中可以得出結論，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄
• C． 假設通入的SO₂完全反應，則同溫同壓下，SO₂和逸出氣體的體積為1：1
• D． 上述過程中，會產生一種無色的難溶于水的氣體

Answer 1

分析 將SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，發生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，發生離子反應為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；立即又變為棕黃色，發生亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應，生成鐵離子，離子反應為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A、溶液由黃色變為淺綠色，但立即又變為黃色，三價鐵離子變為亞鐵離子，后又被氧化為三價鐵離子，所以最終被還原的是NO₃^-，故A正確；
B、由溶液有棕色變為淺綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故B正確；
C、上述過程中，最終被還原的是NO₃^-，故相當于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO₂～2NO₃^-，之比為3：2，故C錯誤；
D、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產生的氫離子構成強氧化性體系，氧化亞鐵時生成無色的一氧化氮氣體，故D正確；
故選C．

點評 本題比較綜合，涉及氧化還原、離子反應方程式書寫、化學反應的計算等，把握習題中的信息及發生的化學反應為解答的關鍵，較好的考查學生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．