Question

控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺I₂設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列說法不正確的是

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

Answer 1

D

試題分析：反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極。A、根據(jù)電流方向，K⁺移向正極，即移向FeCl₃溶液，正確；B、因乙中I^-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D、當(dāng)加入Fe²⁺，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，正確。