【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 將氧化鋁加入水中得到氫氧化鋁
B. 因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C. Al2O3不能跟所有的酸、堿溶液反應
D. 制備Al(OH)3懸濁液時，向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚是一種重要的化工原料，利用苯酚可以合成有機物中間體X和藥物Y，合成路線如下圖所示：
已知：
（1）下列說法正確的是________________(填序號）；
A．苯酚生成化合物A的反應為取代反應
B．化合物B可發生的反應類型有取代、加成、消去、氧化反應等
C．化合物C的1H—NMR譜顯示分子中有3種不同化學環境的氫原子,峰面積之比為4：4：9
D．化合物A生成化合物B為還原反應
（2）寫出化合物A生成化合物B的化學方程式：__________________；
（3）寫出化合物F中的官能團名稱_____________________；
（4）寫出化合物A同時符合下列條件的其中1個同分異構體的結構簡式：____________。
①苯環上有3個取代基； ②能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③1molA與濃溴水發生取代反應時能消耗3molBr2。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫鎳電池放電時的總反應為MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉化為CO32-和N2，該裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為正極
B. 負極反應式為MH+OH--e-==H2O+M
C. 每消耗1 mol CN-，理論上導線中通過3 mo1 e-
D. 陰極區溶液的PH增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下邊框圖中A為烷烴，B，C，D都是相關反應中的主要產物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，則B的結構簡式為_____；框圖中序號所表示的反應中屬于取代反應的有____（填序號），屬于加成反應的有_____（填序號）；寫出反應④的化學方程式：___________；寫出B生成D的化學反應方程式：_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
（2）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；
④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。
Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列問題。
（5）需要質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，應選用________mL規格的量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______（填字母）。
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下反應N2O4(g)
2NO2(g)(正反應為吸熱反應)，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是
①加壓時（體積變小），將使正反應速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小；③保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1
B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
C. 反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強
D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：
時間/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)在第5 s時，NO的轉化率為_________________________________。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。
用O2表示0～2 s內該反應的平均速率v＝______________________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
