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某同學(xué)體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

甘油三酯

0.52

mmol/L

總膽固醇

4.27

mmol/L

高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L

低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L

葡萄糖

4.95

mmol/L

A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是（　　）
A．水是弱電解質(zhì)，某溫度下，純水的pH=6，則說明顯酸性
B．可燃冰是可以燃燒的水
C．在相同溫度下，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等
D．在水中加入Na或NaH，都將促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出2-丙醇，1-丁醇分別與濃氫溴酸混合加熱的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一個可逆反應(yīng)中：2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，向容器中加入18O2，達(dá)到平衡后，存在18O物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．只有O2B．只有O2、SO3
C．只有O2、SO2D．SO2、O2、SO3中都有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解方程式正確的是（　　）
A．K2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20?H2CO3+OH-B．Ca（ClO）2：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．Ba（HCO3）2：HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．Na2SO3：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能

B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化

C．活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有什么影響

D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測定這些反應(yīng)的焓變可運用（ ）

A．蓋斯定律 B．勒夏特列原理

C．阿伏加德羅定律 D．質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③蒸發(fā)皿 ④量筒

⑤燒杯 ⑥托盤天平 ⑦分液漏斗 ⑧試管

（1）可用于加熱但不必墊石棉網(wǎng)的有 。

（2）使用時必須檢查是否漏水的是 。

（3）標(biāo)有零刻度的有 。

II、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有___________。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抺布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)

D．用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣

E．可燃性氣體點燃前一定要驗純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol•L-1
醋酸中：開始時，反應(yīng)速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A=B．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：
開始時，反應(yīng)速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A＞B．
（3）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①該溶液中存在的三個平衡體系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．（用離子方程式表示）
②溶液中共有7種不同的粒子．
③這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+．
④物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是NH4+和 NH3•H2O．
⑤NH3•H2O和H+兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：⑦⑥②③①⑧⑤④（填數(shù)字代號）

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同步練習(xí)冊答案
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