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在1 L濃度為c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H⁺和A^－的物質的量之和為nc mol，這HA的電離度是________．

答案：(n－1)×100％

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x值，進行下列實驗．
①稱取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定時，所發生反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和

100mL容量瓶

、

膠頭滴管

、

玻璃棒

．
（2）在實驗②中，滴定時KMnO₄溶液應裝在

酸

式滴定管中，錐形瓶中

不需要

（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．
（3）在滴定過程中，目光應注視

錐形瓶中溶液顏色的變化

．
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數分別為amL和bmL，因此計算出草酸晶體x值為

50m

9c?(b-a)

-5

50m

9c?(b-a)

-5

．
（5）若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測x值

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?龍巖模擬）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素．實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量．依據的反應可以表示為：Ca²⁺+Y^2-=CaY、Mg²⁺+Y^2-=MgY．回答下列問題．

（1）測定Ca²⁺、Mg²⁺總含量時，控制溶液pH=10．若pH過大，測定結果將

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）測定Ca²⁺含量的關鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c（Mg²⁺）不大于1.2×10^-7mol/L，則溶液pH應不小于

（已知：ksp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11，上述實驗均在室溫下進行）．
（3）如果雞蛋殼粉質量為mg，溶液中Y²⁺濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數是

4.8c(v2-v1)

．
（4）有同學提出可采用如右裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量．
①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次1-2-

6-7-4-5-3或6-7-5-4-3

（填各裝置對應接口的數字序號）．
②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？
答：

不一定準確

（填“準確”、“不準確”或“無法判斷”）．原因是

如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應產生酸性氣體的其他物質，則測定結果準確；否則不準確

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一包含有雜質（雜質不能與酸反應）的氫氧化鈉固體，為測定其純度，取m g固體溶于水，配成100mL溶液，進行如下實驗：
a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞試液
b．用c mol?L^-1標準鹽酸潤洗滴定管2～3次
c．把盛有標準鹽酸的滴定管固定好，調節滴定管的尖嘴使之充滿溶液
d．取標準鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL處
e．調節液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數
f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管的計數
請回答下列問題
（1）在滴定過程中，目光應注視

錐形瓶內溶液的顏色變化

，判斷滴定終點的標準是

錐形瓶中的溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘不褪色

．
（2）正確的是操作順序是：b→d→

c→e→a

→f．（填字母）
（3）若滴定前后兩次讀數分別為a和b，則實驗所配得NaOH溶液的物質的量濃度為

c(b-a)

mol/L

c(b-a)

mol/L

，NaOH的純度為

16c(b-a)

．
（4）若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測氫氧化鈉的純度

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 及 MgO 等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀（CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和（NH₄）₂C₂O₄，由于 C₂O₄^2- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC₂O₄ 沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大．
根據以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？

（3）工業中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：

（5）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v ml，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系．ω%=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．（1）如果SO₂的漂白性是因為SO₂與H₂O反應的產物的漂白作用，那么SO₂使品紅溶液褪色的粒子可能是

．有一Na₂SO₃固體因部分被氧化而變質．為測定樣品純度，某同學設計了如下實驗方案：稱取m g樣品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁ mL于錐形瓶中，用濃度為c mol?L^-1 的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應關系為SO₃^2-+MnO₄^_→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O （未配平）
（2）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是

（選填答案編號）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用

．
（4）滴定終點的現象是

．
（5）滴定至終點消耗高錳酸鉀溶液的體積為V₂ mL，則原樣品中Na₂SO₄的質量分數為

Ⅱ．FeCO₃是白色沉淀，已知Ksp（FeCO₃）=2×10^-11，將FeCl₂稀溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，若原FeCl₂溶液的濃度為2×10^-5 mol/L，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小濃度為

mol/L．

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