Question

鎂_次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主 要工作原理如右圖所示，其正極反應為：ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-，關于該電池的敘述正確的是（　　）

• A、該電池中鎂為負極，發生還原反應
• B、電池工作時，OH^-向正極移動
• C、電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
• D、該電池的總反應式為：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂↓+Cl^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，正極上次氯酸根離子得電子發生還原反應，電池反應式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答： 解：A．負極發生氧化反應，故A錯誤；
B．原電池原理中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．正極反應為ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-，電池工作時，在正極附近生成OH^-，故pH增大，故C錯誤；
D．負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應為Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原電池（燃料電池）基本原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題涉及電極判斷、電極反應書寫、離子流動等相關知識，難度不大．