Question

【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應A（g）+B（g）xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等；2min內v（B）=
（2）A的轉化率為
（3）該反應的平衡常數的表達式k= ， 450℃時平衡常數500℃時平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

【答案】
（1）1；0.2mol/（L?min）
（2）33.3%
（3）；大于
【解析】解：在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，生成C的物質的量為：0.4mol/L×2=0.8mol，則： A（g）+B（g）xC（g）+D（g）
起始量（mol）2.4 1.2 0 0
變化量（mol）0.8 0.8 0.8 0.8
平衡量（mol）1.6 0.4 0.8 0.8（1）物質的量之比等于化學計量數之比，所以0.8mol：0.8mol=x：1，解得：x=1，
2min內v（B）= =0.2mol/（Lmin），
所以答案是：1；0.2mol/（Lmin）；（2）達到平衡時A的轉化率為： ×100%=33.3%，
所以答案是：33.3%；（3）A（g）+B（g）xC（g）+D（g）的化學平衡常數表達式K= ；
正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，450℃時平衡常數大于500℃時平衡常數，
所以答案是： ；大于．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．