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氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。

(1)下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式________________________
(2)自1913年工業合成氨投產以來，合成氨工業不斷發展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業上可進行連續生產。請回答下列問題：
已知： N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H2=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H3=－483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：___________________

(1)NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g) △H= -234 mol/L
(2)4NH₃(g) +5O₂(g) =4NO(g) + 6H₂O(g) △H=-905.0 mol/L

練習冊系列答案

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(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

(2) 自1913年工業合成氨投產以來，合成氨工業不斷發展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業上可進行連續生產。
請回答下列問題：
（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)        △H₁= +180.5kJ/mol
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    △H₂=－92.4kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₃=－483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省鄭州市高二上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)= 2 NO(g) △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g) △H = - 746 kJ • mol^-1

則反應CO(g) +O₂(g)= CO₂(g)的 △H = kJ • mol^-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H ＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol，平衡時H₂的轉化率為，該反應的平衡常數表達式K = 。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時反應 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	51	K₁	K₂

①K₁ K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）

②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態的是（填字母）

a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2 b．NH₃的濃度保持不變

c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省山一高二下學期第一次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

(2) 自1913年工業合成氨投產以來，合成氨工業不斷發展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業上可進行連續生產。

請回答下列問題：

（1）已知： ①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁= +180.5kJ/mol

②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H₂=－92.4kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=－483.6kJ/mol

寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省高三上學期10月份月考化學試卷 題型：填空題

18．（14分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol^-1

2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-746 kJ·mol^-1

則反應CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）的△H= kJ·mol^-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加人0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應。N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0．2 m01．則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）為，平衡時H₂的轉化率為％，該反應的平衡常數K= （mol·L^-1）^-2.