Question

有關下列化學用語正確的是（　�。�

A．向Ba（OH）₂溶液中加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全的離子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．用量熱計測定鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱：HCl+NaOH=NaCl+H₂O△H=-57.1KJ/mol

C．4mol/LNaAlO₂溶液與3.5mol/LH₂SO₄溶液等體積混合的離子方程式：4AlO₂^-+7H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺

D．K³⁷ClO₃與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式：K³⁷ClO₃+6HCl_（濃）=K³⁷Cl+3Cl₂+3H₂O

Answer 1

分析：A、設Ba（OH）₂物質的量為1mol，根據反應離子的量進行判斷離子方程式是否正確；
B、從熱化學方程式的書寫方法分析，題中沒有標明聚集狀態；
C、先根據各反應離子的物質的量，確定反應的程度，再確定離子方程式是否正確；
D、K³⁷ClO₃與濃鹽酸生成的氯氣中含有³⁷Cl．

解答：解：A、設Ba（OH）₂物質的量為1mol，溶液中含有1molBa²⁺離子，2molOH^-離子，溶液中加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則需要1molNH₄HSO₄，即加入1molNH₄⁺離子，1molH⁺離子，
1molSO₄^2-離子，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O，故A錯誤；
B、熱化學方程式中沒有標明物質的聚集狀態，故B錯誤；
C、4mol/LNaAlO₂溶液與3.5mol/LH₂SO₄溶液等體積混合，當c（AlO₂^-）：c（H⁺）=1：1時全部反應生成Al（OH）₃，當c（AlO₂^-）：c（H⁺）=1：4時全部生成Al³⁺，
而此時c（AlO₂^-）：c（H⁺）=4：7，介于1～4之間，故產物既有Al（OH）₃，也有Al³⁺，根據質量守恒可寫出離子方程式為：4AlO₂^-+7H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺，故C正確；
D、K³⁷ClO₃與濃鹽酸發生氧化還原反應，生成的單質氯氣中含有³⁷Cl，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子方程式的書寫、反應熱、氧化還原反應等問題，題目較為綜合，本題中此錯點為C，注意與量有關的離子方程式的書寫，本題難度中．