Question

3．為了減緩過量Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H₂O
B．NaCl溶液
C．Na₂CO₃溶液
D．NaNO₃溶液
E．CuSO₄粉末
你認為可行的是（填編號）AB．

Answer 1

分析 鹽酸與過量鎂反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子濃度，不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答．

解答 解：A．加入蒸餾水，減小氫離子濃度，不能改變氫離子的物質的量，故A正確；
B．加入NaCl溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．加入Na₂CO₃固體，與鹽酸反應，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；
D．加入NaNO₃固體，在酸性溶液中與鎂發生氧化還原反應生成NO，不生成氫氣，故D錯誤；
E．加入CuSO₄溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應速率，因Zn足量，則氫氣的量不變，故E錯誤．
故答案為：AB．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握習題中的信息及濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，加NaNO₃固體為解答的易錯點，題目難度不大．