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【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變細,N棒變粗,其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質不可能是(

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Fe

Cu

硫酸銅溶液

C

Zn

Ag

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硝酸銅溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

由裝置圖可知,該裝置為原電池,M棒變細,N棒變粗,說明M為原電池的負極,N為原電池的正極,據此分析判斷。

A. MZnNCu,電解質溶液為稀硫酸時,Zn為負極,逐漸變細,Cu為正極,由于電解質溶液為稀硫酸,所以在Cu棒表面會產生大量的氣泡,A項錯誤,符合題意;

B. MFe,NCu,電解質溶液為硫酸銅時,Fe為負極,逐漸變細,Cu為正極,由于電解質溶液為硫酸銅,所以Cu2+得到電子生成Cu,附著在銅棒表面,使銅棒變粗,B項正確,不符合題意;

C. MZn,NAg,電解質溶液為硝酸銀時,Zn為負極,逐漸變細,Ag為正極,由于電解質溶液為硝酸銀,所以Ag得到電子生成Ag,附著在銀棒表面,使銀棒變粗,C項正確,不符合題意;

D. MZn,NFe,電解質溶液為硝酸銅時,Zn為負極,逐漸變細,Fe為正極,由于電解質溶液為硝酸銅,所以在Cu2+得到電子生成Cu,附著在鐵棒表面,使鐵棒變粗,D項正確,不符合題意;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下,利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)合成甲醇的主要化學反應如下:

CO+2H2CH3OH

CO2+3H2CH3OH+H2O

CO2+H2CO+H2O

請回答下列問題:

1)已知三種物質的標準燃燒熱如下表:

物質

COg

H2g

CH3OHl

燃燒熱(kJ·mol1

283.0

285.8

726.5

①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學方程式____________

②計算25℃、101kPa條件時反應ΔH=_____kJ·mol1 。

2)甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell)屬于質子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示:

c處產生的氣體是_______________;

②負極的電極反應式是_______________。

3)下圖是甲醇燃料電池工作示意圖,其中A,B,D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時AB兩極上產生的氣體體積相同。

①乙中B極的電極反應式_______。

②乙中A極析出的氣體在標況下的體積________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖,則②線表示的是____的變化,反應結束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

4)蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應如下:NiO2Fe2H2OFeOH2NiOH2。

①此蓄電池在充電時,電池負極應與外加電源的________極連接。

②放電時正極的電極反應式為_____________________

5)按如圖所示裝置進行下列不同的操作

①將K1 、K2、 K3分別只關閉一個,則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____(填“K1 “K2“K3,下同),為減緩鐵的腐蝕, 只閉合_____,該防護法稱為______________。

②只閉合K3,當鐵棒質量減少5.6g時,石墨電極消耗的氣體體積為__________L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是

A.裝置探究濃度對化學反應速率的影響

B.裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響

C.裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)

D.裝置防止鐵釘生銹

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【題目】下列有關說法正確的是(

A.反應2NO2N2O4在室溫下可自發進行,則該反應的H<0

B.工業上電解熔融態氯化鋁冶煉單質鋁

C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值增大

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100℃時,將01mol的四氧化二氮氣體充入1 L抽空的密閉容器中,發生反應,隔一定時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:

濃度 時間(S

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)mol·L—1

0.1

c1

005

c3

a

b

c(NO2)mol·L—1

0

006

c2

012

012

012

(1)該反應的化學方程式為______________________,表中c2_____c3_____a______b(選填“>”“<”“==”)。

(2)20 s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據圖象可以判斷該反應的 ΔH___0(填“>”“<”)

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【題目】25℃時,取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示.下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10mL

B.曲線Ⅱ:滴加溶液到20mL時:

C.根據滴定曲線,可得

D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑,消耗NaOH溶液的體積相同

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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,關于Y、Z、M的說法正確的是(  )

A.電負性:Y>Z>M

B.離子半徑:M>Z2>Y

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構

D.Z元素基態原子最外層電子軌道表示式為

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【題目】在相同溫度下(T500K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1gSO21gO2,乙容器中充入2gSO22gO2。下列敘述中錯誤的是(

A.化學反應速率:乙>B.平衡時O2的濃度:乙>

C.平衡時SO2的轉化率:乙>D.平衡時SO2的體積分數:乙>

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【題目】下列生產生活等實際應用中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑,提高可逆反應的轉化率

C. 工業合成NH3是放熱反應,為提高NH3的產率,理論上應采取低溫的措施

D. 工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3

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