Question

【題目】（1）1L 0.05mol/LNaHCO3溶液與足量的鹽酸完全反應，放出10kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式________________________________________________________

（2）寫出明礬溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式______________

（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象_________

（4）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全（濃度等于1.0×105mol·L1）時，溶液中c（Ag+）為_______mol·L1，此時溶液中c（CrO42）等于__________mol·L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

Answer 1

【答案】 NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H= -200kJ/mol Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變 2×10-5 5 ×10-3

【解析】試題分析：本題考查熱化學方程式的書寫，雙水解反應離子方程式的書寫，外界條件對化學平衡的影響，溶度積的計算。

（1）n（NaHCO3）=0.05mol/L1L=0.05mol，1molNaHCO3參加反應放出的熱量為=200kJ，反應的熱化學方程式為NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H= -200kJ/mol。

（2）明礬溶液和碳酸氫鈉溶液發生雙水解反應，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。

（3）當少量酸性物質進入血液中，H+濃度增大，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變；當少量堿性物質進入血液中，OH-與H+反應，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。

（4）當溶液中Cl-恰好沉淀完全時，Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=2.010-10，c（Ag+）=2.010-10（1.0×105）=2.010-5（mol/L）。Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·c（CrO42-）=2.0×1012，c（CrO42-）=2.0×1012（2.010-5）2=510-3（mol/L）。