【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體
B.最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C.最終得到7.8 g的沉淀
D.最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 molL﹣1
【答案】C
【解析】解：15.6gNa2O2的物質的量為 
=0.2mol，5.4gAl的物質的量為 
=0.2mol，首先發生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH為0.4mol，再發生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反應，剩余NaOH為0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2為0.2mol，通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，物質的量為 
=0.3mol，首先發生反應NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl為0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再發生反應NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反應，生成Al（OH）3為0.1mol，最終溶液中溶質為NaAlO2、NaCl，
A．過氧化鈉與水反應生成氧氣為0.2mol× 
=0.1mol，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣為0.2mol× 
=0.3mol，故生成氫氣的體積為（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故A錯誤；
B．反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 ， 由電荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B錯誤；
C．最終生成Al（OH）3為0.1mol，質量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正確；
D．根據Na元素守恒可知，反應后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×0.2mol=0.4mol，故溶液中c（Na+）= 
=2mol/L，故D錯誤；
故選C．
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LH2O含NA個分子
B.18gH2O中含有的質子數為10NA
C.2gH2所含原子數目為NA
D.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為2NA
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【題目】某學生為了完成一個家庭小實驗，自制烷烴的分子模型，對于CnH2n+2的烷烴，做球棍模型時，除需做3n+2個球外還需要的棍（共價鍵）數為（ ）
A.3n+2
B.3n+1
C.3n
D.3n﹣1
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【題目】當溫度不變時，恒容的容器中進行反應2AB，若反應物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20秒，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1 ， 所需反應的時間為（ ）
A.等于10秒
B.等于12秒
C.大于12秒
D.小于12秒
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【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是
A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動
C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72－離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32－離子完全氧化，則X2O72－離子還原后X的化合價為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【題目】下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是
A. 鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應
B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
C. 碳酸鈣受熱分解
D. 碳與水蒸氣反應制取水煤氣
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【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
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【題目】某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
（2）若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，則a：b＝______。
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