Question

相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量之比為（　　）

• A、1：1
• B、2：3
• C、3：4
• D、2：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：設物質的量都為1mol，因酸足量，則金屬都完全反應，然后利用化學反應方程式來計算氫氣的物質的量，物質的量之比等于質量之比．

解答： 解：設金屬都為1mol，Mg與足量酸反應生成氫氣的物質的量為x，Al與足量酸反應生成的氫氣的物質的量為y，
則Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
  1              1
  1mol           x
x=

1×1mol

1

=1mol，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2                3
1mol             y
y=

1mol×3

2

=1.5mol，
物質的量之比為1mol：1.5mol=2：3，物質的量之比等于質量之比，
故選B．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的簡單計算，明確酸足量，則金屬完全反應是解答的關鍵，解答本題還可以應用關系式法、電子守恒等方法來快速解答．