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(16分)

運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

Ⅰ.(1)一定溫度和壓強下,反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣,平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移動;若使用活性更強的催化劑,該反應的ΔH          (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強下,已知:

O2 (g) = O2+ (g) + e-H1= 1175.7 kJ/mol

PtF6 (g) + e- = PtF6- (g);H2= ―771.1 kJ/mol

O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g);H3= 482.2 kJ/mol

則反應O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6 (s);H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ.現(xiàn)有常溫下的六種溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比較,pH較大的是            

(2)六種溶液中,水的電離程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②________ ③(選填“>”、“<”或“=”)。

(4)稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:①      ②,③      ④(選填“>”、“<”或“=”)。

 

【答案】

(16分)Ⅰ.(1)向左(2分)   不改變 (2分) (2)-77.6  (2分)

Ⅱ.(1)⑤(2分) (2)②③④(2分) (3)>(2分) (4)>(2分)  >(2分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(16分)

運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

Ⅰ.(1)一定溫度和壓強下,反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣,平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動;若使用活性更強的催化劑,該反應的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強下,已知:

O2 (g) = O2+(g) + e-H1= 1175.7 kJ/mol

PtF6 (g) + e-= PtF6- (g);H2= ―771.1 kJ/mol

O2PtF6 (s)= O2+ (g) + PtF6- (g);H3=482.2 kJ/mol

則反應O2 (g) + PtF6 (g) =O2PtF6 (s);H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ.現(xiàn)有常溫下的六種溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比較,pH較大的是            

(2)六種溶液中,水的電離程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②________ ③(選填“>”、“<”或“=”)。

(4)稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:①      ②,③      ④(選填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目:高中化學 來源:2011屆重慶市七區(qū)2011屆高三第一次調(diào)研測試(理綜)化學試卷 題型:填空題

(16分)
運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
Ⅰ.(1)一定溫度和壓強下,反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣,平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動;若使用活性更強的催化劑,該反應的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(2)在一定溫度和壓強下,已知:
O2 (g) = O2+ (g) + e-H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g);H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g);H3=" 482.2" kJ/mol
則反應O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s);H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ.現(xiàn)有常溫下的六種溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比較,pH較大的是            
(2)六種溶液中,水的電離程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②________ ③(選填“>”、“<”或“=”)。
(4)稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:①     ②,③     ④(選填“>”、“<”或“=”)。

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