Question

(16分)

運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應的ΔH          (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s) = O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃= 482.2 kJ/mol

則反應O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是             。

(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①      ②，③      ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

Answer 1

【答案】

(16分)Ⅰ．(1)向左(2分)   不改變 (2分) (2)-77.6  (2分)

Ⅱ．(1)⑤(2分) (2)②③④(2分) (3)＞(2分) (4)＞(2分)  ＞(2分)

【解析】