Question

1．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 一定條件下，1 mol N₂與足量H₂反應生成NH₃，轉移電子6N_A
• C． 1L0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中含有0.2N_A個NH₄⁺
• D． 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且H₂¹⁸O與D₂O中均含10個中子；
B．氮氣與氫氣合成氨為可逆反應，不能進行到底；
C．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應．

解答 解：A．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而H₂¹⁸O與D₂O中含10個中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A個，故A正確；
B．一定條件下，1 mol N₂與足量H₂反應生成小于2molNH₃，轉移電子小于6N_A，故B錯誤；
C．氨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中含有小于0.2N_A個NH₄⁺，故C錯誤；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，一旦濃鹽酸變稀，反應即停止，4molHCl反應時轉移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，這0.6mol鹽酸不能完全反應，則轉移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol電子，即小于0.3N_A個，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意可逆反應特點、鹽類水解規(guī)律，題目難度中等．