Question

下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的是（ ）

選項	實驗操作及現象	實驗目的
A	將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色	驗證亞硫酸的不穩定性
B	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生	證明常溫下 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C	常溫下，測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH	證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
D	將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水，石灰水變渾濁	檢驗氣體產物種CO2的存在

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A．二氧化硫使品紅褪色是化合生成較穩定的無色物質，受熱易分解；
B．c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞Ksp（BaCO₃），有沉淀生成；
C．等濃度的HCl與CH₃COOH，HCl完全電離，pH小；
D．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁．
解答：解：A．二氧化硫使品紅褪色是化合生成較穩定的無色物質，受熱易分解，該實驗說明二氧化硫的漂白是暫時性的，故A錯誤；
B．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞Ksp（BaCO₃），有沉淀生成，不能說明Ksp（BaCO₃）、Ksp（BaSO₄）的關系，故B錯誤；
C．等濃度的HCl與CH₃COOH，HCl完全電離，電離出的氫離子濃度大，所以pH小，故C正確；
D．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁，則不能說明二氧化碳的存在，應先檢驗二氧化硫并排出二氧化硫的干擾，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及漂白性、沉淀的生成、pH的比較、氣體的檢驗及物質的性質，注重基礎知識的考查，選項B為解答的難點，題目難度中等．