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黃銅礦（CuFeS₂）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS₂＋O₂＋2FeS＋SO₂（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）。

A．方框中的物質應為CuS

B．該反應的部分產物可用于硫酸工業

C．反應中SO₂既是氧化產物又是還原產物

D．反應中若有1 mol SO₂生成，則一定有4 mol電子發生轉移

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是

A．HCl→H₂

B．CO₂→CO

C．Fe₂O₃→Fe

D．Br-→Br 2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發生如下反應：4CO+2NO₂=4CO₂+N₂。下列對該反應的說法中正確的是

A．該反應屬于置換反應

B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO₂

C．該反應生成14 g N₂時，轉移8 mol e^-

D．該反應能減少汽車尾氣對環境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na₂O₂反應，且反應極有規律，如Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO_4,2Na₂O₂＋2SO₃=2Na₂SO₄＋O₂，據此你認為下列反應方程式中不正確的是(　　)

A．Na₂O₂＋N₂O₃=NaNO₂＋NaNO₃

B．Na₂O₂＋2NO₂=2NaNO₂＋O₂

C．Na₂O₂＋N₂O₄=2NaNO₃

D．2Na₂O₂＋2Mn₂O₇=4NaMnO₄＋O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）。

A．根據反應Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的還原性比H₂的強

B．在反應CaH₂＋2H₂O=Ca（OH）₂＋2H₂↑中，水作氧化劑

C．反應3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1

D．因Cl₂的氧化性強于I₂的氧化性，所以置換反應I₂＋2NaClO₃=2NaIO₃＋Cl₂不能發生

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是（）

A．線段BC代表Fe³⁺物質的量的變化情況

B．原混合溶液中c（FeBr₂）="6" mol/L

C．當通入Cl₂ 2 mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n（Fe²⁺）∶n（I^-）∶n（Br^-）=2∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為
(1)aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO
(2)TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
關于反應(1)、(2)的分析不正確的是
①TiCl₄在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化劑
②C、Mg在反應中均為還原劑，發生還原反應　③每生成19.2 g Ti，反應(1)、(2)中共轉移4.8 mol e^－　④a＝1，b＝c＝2
A．①②④　　　　 B．②③④ C．③④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH^－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質的量為 mol
③反應過程中轉移的電子數為 mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol