Question

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL-1)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制待測白醋溶液，用____(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在____(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL____(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。

(4)滴定。判斷滴定終點的現象是____，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數，重復滴定3~4次。

(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為____mL。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數 實驗數據(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數據處理與討論

(6)按正確數據處理，得出c(市售白醋)=____mol/L，市售白醋總酸量=____g·100 mL-1。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 燒杯 容量瓶 酚酞 溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色 22.60 0.75 4.5

【解析】

(1)準確量取一定體積的液體要使用滴定管，根據溶液酸堿性判斷使用的滴定管的類型，根據配制物質的量濃度的溶液操作分析判斷使用的儀器；

(2)根據酸、堿恰好中和時產生鹽的酸堿性判斷使用哪種指示劑；

(4)根據酚酞的變色范圍為8.2～10.0，結合溶液的酸堿性判斷滴定終點溶液的顏色變化；

(5)根據滴定管的結構：滴定管小刻度在上，大刻度在下，結合其精確度判斷溶液的體積讀數；

(6)去掉不合理實驗數據，計算平均消耗的NaOH溶液的體積，根據二者恰好中和時n(CH3COOH)=n(NaOH)，利用c=計算醋酸的濃度及市售白醋總酸量。

(1)白醋溶液顯酸性，準確量取10.00 mL食用白醋要使用酸式滴定管；將量取的白醋在燒杯中進行稀釋，然后將稀釋后的溶液轉移至100 mL的容量瓶中進行定容、搖勻，即得待測白醋溶液；

(2)NaOH與醋酸恰好中和產生CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，所以要使用堿性范圍內變色的酚酞為指示劑，可以減小滴定誤差，故使用的指示劑為酚酞；

(4)白醋溶液顯酸性，使酚酞試液顯無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當滴加最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明滴定達到終點，此時應停止滴加NaOH溶液；

(5)由滴定管凹液面所在位置，結合滴定管精確度為0.01 mL，可知該溶液的液面讀數為22.60 mL；

(6)根據表格中四次實驗結果數值可知：第一次實驗數據偏差較大，要舍去，20.00 mL稀釋的醋酸溶液反應消耗NaOH溶液的平均體積為V(NaOH)= mL=15.00 mL，根據CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知n(CH3COOH)=n(NaOH)，所以稀釋后的醋酸溶液的濃度c(CH3COOH)==0.075 mol/L，由實驗操作可知：是將10.00 mL白醋稀釋至100 mL，由于在稀釋過程中溶質的物質的量不變，溶液的體積是原食醋的10倍，則稀釋后溶液濃度為原食醋濃度的，故該市售食醋的物質的量濃度c(市售白醋)=10×0.075 mol/L =0.75 mol/L。在100 mL該食醋中含有醋酸的物質的量為n(CH3COOH)=c·V=0.75 mol/L×0.1 L=0.075 mol，其質量為m(CH3COOH)=0.075 mol×60 g/mol=4.5 g，即市售白醋總酸量=4.5 g·100 mL-1。