【題目】下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是
A.CO2B.COC.SO2D.NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4 ． ①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為 ．
②CO32﹣的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2 ， HCHO 被氧化為CO2 和H2O． ①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 ．
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為 ．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為 ．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+ ． 不考慮空間構(gòu)型，[Cu （NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。
請回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________________________。
（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為_____________________________；可證明_____________________________________。
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。
（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。
（5）a的值是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3 ， 的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1molL﹣1 ， C（O2）=1 molL﹣1 ， 當反應在該溫度下SO2 ， 為80%時，該反應（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：
KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O
(1)請配平該化學方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。
①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸浴、苎趸院退嵝�
(3)5 ℃ 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。
(4)若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。
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