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14．實驗中的下列操作正確的是（　　）

	A．	將試劑瓶中的Na₂CO₃溶液倒入試管，發現取量過多，將過量的試劑倒回試劑瓶中
	B．	將含有Ba（NO₃）₂的廢液倒入指定的容器中回收
	C．	用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
	D．	用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，立刻轉移到容量瓶中

分析 A．一些易變質的藥品在使用時一般不能放回原試劑瓶；
B．Ba（NO₃）₂屬于重金屬鹽，是有毒物質；
C．蒸發時不能將溶液蒸干；
D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．

解答解：A．Na₂CO₃易吸收空氣中二氧化碳而變質，為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故A錯誤；
B．Ba（NO₃）₂屬于重金屬鹽，是有毒物質，不可以倒入水槽中再沖入下水道，故B正確；
C．蒸發時不能將溶液蒸干，應當有大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；
D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，應冷卻后在轉移到容量瓶中，故D錯誤．
故選B

點評本題考查化學實驗基本操作知識，題目難度不大，本題注意常見基礎知識的積累，把握化學基本操作方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某單烯烴和氫氣完全加成后得到的飽和烴是

，該烯烴可能有的結構有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2．則：
（1）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩定性由強到弱的順序為HF＞H₂O＞NH₃（用化學式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp³．
（4）A的單質中δ鍵的個數為1，π鍵的個數為2．
（5）寫出基態E原子的價電子排布式：3d¹⁰4s¹．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外小組研究鋁土礦中Al₂O₃的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，雜質是Fe₂O₃、SiO₂等．從鋁土礦中提取Al₂O₃的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
若往A溶液中通入足量CO₂，請寫出可能發生反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-和SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；．
（4）工業上制取AlCl₃用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，求該鋁土礦中Al₂O₃的質量分數．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于（　　）

A．

加成反應

B．

聚合反應

C．

水解反應

D．

酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．除去下表內各物質中含有的少量雜質，寫出除雜試劑，并填寫分離方法．

序號	物質	雜質	所加試劑	分離方法
（1）	NO	NO₂
（2）	Fe粉	Al粉
（3）	氯化鈉固體	氯化銨固體	/

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有一個電子的元素有3種；寫出Cu⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有2種，屬于d區的元素有8種．
（3）CaO晶胞如圖1所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為6；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發生焰色反應，其原因是激發態的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量．
（4）由疊氮化鉀（KN₃）熱分解可得純N₂：2KN₃（s）═2K（l）+3N₂（g），下列有關說法正確的是BC（填選項字母）．
A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結構如圖2所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦（TiO₂）是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑．O₂在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO^-．CN^-的電子式為

，CNO^-的中心原子的雜化方式為sp．
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）]^x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L^-1 NaOH溶液25.00mL，則該配離子的化學式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）

A．