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寫出下列離子反應對應的化學方程式
（1）Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺

（2）CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

．

考點：化學方程式的書寫

專題：

分析：（1）Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺為鐵和非氧化性的強酸反應；
（2）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O為可溶性的碳酸鹽與強酸反應．

解答： 解：（1）Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺為鐵和非氧化性的強酸反應，對應化學方程式如：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O為可溶性的碳酸鹽與強酸反應，對應化學方程式如：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了考查學生根據離子反應書寫化學方程式的能力，掌握物質性質和化學方程式的書寫方法是解答關鍵，題目難度不大．

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A、Na₂S

B、FeCl₂

C、Na₂O₂

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C、10mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液

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，參加反應的Na的質量為

g．

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（1）HCl：

；
（2）Ba（OH）_2?：

；
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．

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下列各組物質，按混合物、單質、化合物順序排列的是（　　）

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B、5 mL 0.8 mol?L^-1 Al（NO₃）₃溶液

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（I）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案．
方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．方案乙：
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲設計實驗1的目的是

．
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實驗中觀察到的白色懸浮物為

；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有

．
（II）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式

、

．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是

；乙的作用是

（3）反應結束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入

濁液并加熱，寫出該反應化學方程式

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

．要除去該物質，可在混合液中加入

（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通過

（填試驗操作名稱）即可除去．

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