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4．某學生以鐵絲和Cl₂為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（　　）

	A．	實驗①、②所涉及的物質均為電解質
	B．	實驗②、③均為放熱反應實驗
	C．	②、③均未發生氧化還原反應
	D．	實驗①、③反應制得的物質均為純凈物

分析 A、實驗①中的鐵和氯氣是單質既不是電解質也不是非電解質；
B、鹽的水解是吸熱反應；
C、實驗②溶解主要是物理變化、③水解是復分解，兩者均未發生氧化還原反應；
D、③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系；

解答解：A、實驗①中的鐵和氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B、實驗②溶解為放熱反應，③為鹽的水解是吸熱反應，故B錯誤；
C、實驗②溶解主要是物理變化、③水解是復分解，兩者均未發生氧化還原反應，故C正確；
D、③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查物質的分類、氧化還原、熱效應和電解質的相關概念，比較基礎．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	當H₂O與Na₂O₂反應生成1molO₂時，轉移的電子數目為2×6.02×10²³
	B．	用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
	C．	常溫下2S₂O（g）═3S（s）+SO₂（g）能自發進行，可推斷該反應為吸熱反應
	D．	氯水通入SO₂后溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．離子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂與NaOH溶液反應		B．	Ca（HCO₃）₂與Ba（OH）₂溶液反應
	C．	Ca（HCO₃）₂與與澄清石灰水反應		D．	NH₄HCO₃與澄清石灰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�

	A．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
	B．	pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
	C．	水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	D．	所含溶質為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．

計算后填空：
（1）在標準狀況下，448mL某氣體的質量為0.64g，計算這種氣體的相對分子質量為32．
（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c（Fe³⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1mol•L^-1．則c（Na⁺）為0.4mol/L．
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則R的相對原子質量為24．
（4）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1．
（5）在無土栽培中，配制1L內含5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄的某營養液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需KCl、NH₄Cl的物質的量分別為6.4mol、0.2mol．
（6）如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H₂和O₂的混合氣體，在標準狀況下，若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H₂、O₂的體積之比可能為7：2 或4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某化學實驗的結果如表：

實驗序號	反應物		在相同溫度下測得的反應速率v/mol•L^-1•min^-1
實驗序號	大小相同的金屬片	酸溶液	在相同溫度下測得的反應速率v/mol•L^-1•min^-1
1	鎂條	1 mol•L^-1鹽酸	v₁
2	鐵片	1 mol•L^-1鹽酸	v₂
3	鐵片	0.1 mol•L^-1鹽酸	v₃