【題目】根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是
A.
3-甲基-1，3-丁二烯
B.
2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表中完整周期元素的性質，完成下列空格。
(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素符號是________，其原子的結構示意圖為__________，第一電離能最大的元素符號是________，其價電子排布式為___________________________。
(2)在元素周期表中，電負性最大的元素名稱是________，其價電子排布圖為______________
(3)第四周期元素中未成對電子數最多的元素符號是________，其原子的簡化電子排布式為__________，有_____個未成對電子，有_____個能級，能量最高的能級符號為_______。
(4)某元素的基態原子價電子排布式為3d104s1 ，該元素符號是_________，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________個不同運動狀態的電子。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 
分子中的所有原子有可能共平面
B. 
中有8個碳原子可能在同一條直線上
C. 
所有碳原子一定在同一平面上
D. 
至少有16個原子共平面
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。
（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發生反應的離子方程式是______________________。
（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。
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【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖，下列有關說法正確的是（ ）
A. 電極A為正極
B. 產物為水，屬于環境友好電池
C. 電子流向：電極B→導線→電極A
D. 該電池的化學能可以100%轉化為電能
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【題目】可逆反應N2＋3H2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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【題目】鹵素單質可以參與很多化學反應， 如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①：2NH3+3F2
NF3+ 3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學蒸氣轉移法”可以制備TaS2晶體；反應②：TaI4（g）+S2（g）
TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0
（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。
（2）反應①中：物質所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩定結構的化合物的電子式____。
（3）反應②中：平衡常數表達式：K=___，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時____。
a.平衡常數K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質量減小 d. V(TaI4)逆 增大
（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45g，則I2的平均反應速率為___。
（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發現硫單質有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數），且在一定條件下可以相互轉化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉化率會____（填增大或減小），其原因是___。
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【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是( )
A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
B. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2
C. 芥子醇不能與FeCl3溶液發生顯色反應
D. 芥子醇能發生的反應類型有氧化反應、取代反應、加成反應
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
項目 | 相對分子質量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題：
(1)儀器B的作用是________________。
(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。
(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________________________；加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
(5)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。
(6)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。
(7)本實驗的產率是________。
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