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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（）
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某鹽溶液的pH
B.用稀硫酸清洗長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶?jī)?nèi)壁所附著的不溶物
C.用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物
D.為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅

【答案】B
【解析】解：A．濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液pH值，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度降低，導(dǎo)致pH測(cè)定不準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，試劑瓶?jī)?nèi)壁物質(zhì)為氫氧化鐵，能溶于稀硫酸生成鹽和水，故B正確；
C．加熱時(shí)碘易升華，氯化銨易分解生成兩種氣體，所以不能采用加熱法分離，故C錯(cuò)誤；
D．粗鋅和酸能形成原電池而加快反應(yīng)速率，純鋅和稀硫酸反應(yīng)速率小于粗鋅和稀硫酸反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（　�。�

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃時(shí)，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含Fe、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2

【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是__________________________________________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________（用化學(xué)方程式表示）。

H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（列出表達(dá)式即可）。

【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。

（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) ＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(　　)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )