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地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是

A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原

B．銅礦顏色較深，易發現；鋁礦顏色較淺，不易發現

C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發

D．銅比鋁相對原子質量大

試題分析：由于金屬性是銅弱于鋁，而金屬越活潑，其金屬陽離子越難被還原，所以冶煉出銅比鋁早很多年，因此A正確，其余選項均是錯誤的，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是(　　)。

A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能

B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質

C．加入硅、錳、鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧

D．除去生鐵中的非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產原理錯誤的是(　　)。
①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉　②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂　③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁　④煉鐵時高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是(　　)

A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl₂、Br₂與水反應
B步驟④的離子方程式Br₂+SO₂+H₂O

2H⁺+2Br^-+S

C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀以下內容，回答問題。
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H₂，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優缺點，在工業上均有應用。
(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為_______(填序號)。
A.O₂、CO₂ B.O₂、CO C.CO₂、CO D.CO、CO₂
(2)下列說法錯誤的是_______(填序號)。
A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用
B.提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業上常以：TiCl₄+2Mg

Ti+2MgCl₂獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環境中進行_______ (填序號)。
A.稀有氣體中 B.空氣中 C.氮氣中 D.CO₂氣體中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下金屬冶煉方法錯誤的是：

A．3MnO₂ + 4Al3Mn + 2Al₂O₃	B．2AlCl₃(熔融)2Al + 3Cl₂
C．Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂	D．2HgO2Hg+ O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝。
①“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：_________________________________________________；
②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式_________________ _；。
③CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？________________________________________；
（2）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。
②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。
③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大氣中CO₂含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態環境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T₁，T₂）海水中CO₃^2-濃度與模擬空氣中CO₂濃度的關系曲線。下列說法不正確的是

A．T₁>T₂

B．海水溫度一定時，大氣中CO₂濃度增加，海水中溶解的CO₂隨之增大，導致CO₃^2-濃度降低

C．當大氣中CO₂濃度確定時，海水溫度越高，CO₃^2-濃度越低

D．大氣中CO₂含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上用重晶石（BaSO₄)制備BaCO₃的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。
（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。
a．加人過量的炭，同時通入空氣 b．設法將生成的BaS及時移出
（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：
BaSO₄ (s)+CO₃²^－(aq)

BaCO₃(s)+SO₄²^－(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO₄固體全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為______。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______。
③已知：K_sp(BaCO₃)=2.40×10^－⁹，K_sp(BaSO₄)=1.20×10^－¹⁰。現欲用沉淀轉化法將BaSO₄轉化為BaCO₃，該反應的平衡常數為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L^－¹Na₂CO₃溶液處理，試計算BaSO₄被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

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