已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法不正確的是
A. 原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)
B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
D. Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
A．D溶液的pH＝7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．任何酸與堿發生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同
B．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小
C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，則a>b
D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
I．工業上有一種用C02來生產甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。
（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是 。
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數 （填“增大”“不變”或“減小”）。
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為 。
Ⅱ.工業上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（1）判斷反應達到
平衡狀態的依據是 。
A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃
度都不再發生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2（g）=CO2（g）△H1；C(s)+1/2O2（g）=CO（g）△H2
②S(s)+O2（g）=SO2（g）△H3；S(g)+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2(g)+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3(s)）=CO2（g）+CaO（s）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2(s)△H8
A．①③ B．④ C．②③④ D．②③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）
H++In-（黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.4mol/L的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ）
A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的
為2，p是甲烷。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小W＜X＜Y
B．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．
的氫化物常溫常壓下為氣態
D．
的最高價氧化物對應的水化物為弱酸
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
(Ι)HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成F
e3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應的離子方程式：________________。
（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使濕潤的紅色石蕊變藍的氣體，請寫出反應的離子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩定存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。
下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是 。
A．醋酸鈉 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH
（2）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A溶液穩定性的影響
（3）下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：
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