Question

17．25℃時，在等體積的下列溶液中，發生電離的水的物質的量之比是（　　）
①0.5mol•L^-1的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，③1mol•L^-1的NaCl溶液，④純水．

• A． 10⁷：10⁷：1：1
• B． 1：10：10⁷：10⁷
• C． 10⁷：10⁶：2：2
• D． 10⁷：10⁶：2×10⁷：2

Answer 1

分析 根據H₂O?H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的電離，根據溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）計算水的電離的物質的量，1mol/LNaCl溶液中對水電離無影響，根據離子積常數和離子濃度可直接求出發生電離的水的物質的量，進而計算物質的量之比．

解答 解：設溶液的體積為1L，
①0.5mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=1.0 mol•L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol•L^-1，水電離的物質的量為1.0×10^-14mol；
②0.05mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1 mol•L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，水電離的物質的量為1.0×10^-13mol；
③1mol/LNaCl溶液中c（OH^-）=1.0×10^-7mol•L^-1，水的電離的物質的量為1.0×10^-7mol；
④純水中c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，水的電離的物質的量為1.0×10^-7mol；
故①②③④中水的電離的物質的量之比為1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-7mol¹：1.0×10^-7mol=1：10：10⁷：10⁷，
故選B．

點評 本題考查水的電離以及溶液中pH的簡單計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，做題時注意如何計算水的電離是解答此類題目的關鍵．