Question

9．現有金屬單質A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質E、F、G、H、I，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BAl，；   FFeCl₂； HFe（OH）₃；
（2）寫出反應①的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
寫出反應⑥的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）氣體乙與SO₂氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反應的化學方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 金屬單質A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質E、F、G、H、I，A的焰色反應為黃色，則A是Na，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是H₂、I是NaOH，氫氧化鈉和金屬單質B反應生成氫氣，則B是Al，黃綠色氣體乙是Cl₂，丙為HCl，E是鹽酸，I和G反應生成紅褐色沉淀H，則H是Fe（OH）₃、G中含有鐵離子，物質F能被氯氣氧化生成鐵離子，則F中含有亞鐵離子，紫紅色金屬D是Cu，鹽酸和C反應生成亞鐵鹽，則C是Fe、F是FeCl₂，再結合物質的性質解答．

解答 解：金屬單質A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質E、F、G、H、I，A的焰色反應為黃色，則A是Na，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是H₂、I是NaOH，氫氧化鈉和金屬單質B反應生成氫氣，則B是Al，黃綠色氣體乙是Cl₂，丙為HCl，E是鹽酸，I和G反應生成紅褐色沉淀H，則H是Fe（OH）₃、G中含有鐵離子，物質F能被氯氣氧化生成鐵離子，則F中含有亞鐵離子，紫紅色金屬D是Cu，鹽酸和C反應生成亞鐵鹽，則C是Fe、F是FeCl₂，
（1）由以上分析可知，B為Al，F為FeCl₂，H為Fe（OH）₃，
故答案為：Al，FeCl₂，Fe（OH）₃；
（2）①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，⑥為Cu和鐵離子的氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）Cl₂與SO₂氣體都具有漂白性，將等體積的Cl₂和SO₂通入到水中，會發生反應Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，所以得到的溶液不具有漂白性，
故答案為：否；Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點評 本題以Na、Al、Fe及其化合物為載體考查了元素化合物知識，根據焰色反應、物質顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，熟練知識元素化合物知識，題目難度不大．