Question

【題目】某校化學課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。

(1)用三支試管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，實驗報告如下。

①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。

②表中V＝_________mL。

(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：

①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。

②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。

(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

①裝置乙中儀器A的名稱為_________。

②定性如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。

Answer 1

【答案】溫度 4.0 產(chǎn)物Mn2+可能對該反應具有催化作用 分液漏斗 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 收集40mL氣體所需時間

【解析】

（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應速率的影響；

（2）探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；

（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手。

（1）①實驗1、3反應物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應速率的影響；

②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響，此時反應溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL

（2）隨著反應的進行，生成的Mn2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應有催化作用；

（3）①由儀器的構(gòu)造，可知儀器A為分液漏斗；

②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；

③如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應速率越快。