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8．下列關于能量變化的說法不正確的是（　　）

	A．	冰融化成水放出熱量
	B．	化學鍵斷裂過程一定放出能量
	C．	生成物的總能量一定低于反應物的總能量
	D．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

分析化學的實質為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，如反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，以此解答該題．

解答解：A．由固體變為液體，為吸熱過程，故A錯誤；
B．化學鍵斷裂過程一定吸收能量，故B錯誤；
C．如為放熱反應，則生成物的總能量一定低于反應物的總能量，反之為吸熱反應，故C錯誤；
D．化學的實質為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則化學反應一定伴隨著能量變化，故D正確．
故選D．

點評本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及基本理論知識的理解和運用，注意相關概念的理解，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知苯乙烯的結構為

．有關該物質的下列說法正確的是（　　）

	A．	該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有6種
	B．	該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
	C．	苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
	D．	除去中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

乙酸乙酯是非常重要的有機溶劑和化工原料，如圖轉化關系中的①、②、③是工業上合成乙酸乙酯的常見反應，其中A是一種常見的調味品．請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是羧基．
（2）寫出反應①的化學方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）已知反應②在催化劑作用下無需加入其他反應物即可一步合成產物，同時生成一種無色無味氣體，該氣體的化學式為H₂．
（4）下列說法正確的是BC
A．將D通入溴水中，溴水褪為無色，原因是D與Br₂發生了取代反應
B．C→B、B→A的氧化劑可以相同，也可以不同
C．反應③是①、②、③中唯一符合綠色化學的“零排放”要求的
D．已知量分子B可以通過一步反應生成乙酸乙酯，則同時有水生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　）

序號	反應物	產物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^-、Cl^-	Cl₂、Mn²⁺

	A．	第①組反應的其余產物為H₂O和O₂
	B．	第②組反應中參加反應的Cl₂與FeBr₂的物質的量之比為1：2
	C．	第③組反應中生成1molCl₂，轉移電子2mol
	D．	氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動．
（1）通過實驗Ⅰ可以證明水不能使氧化銅溶解，而是另外的H⁺、SO₄^2-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解．
（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入Na₂SO₄（或K₂SO₄等），觀察現象，再加入稀硫酸（或鹽酸、硝酸）觀察現象，得出結論．
（3）探究結果為氧化銅固體溶于稀H₂SO₄是稀硫酸中的H⁺在起作用，而H₂O、SO₄^2-兩種粒子都不能使CuO溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是溫度和壓強對反應 X+Y?2Z 影響的示意圖．下列敘述正確的是（　　）

	A．	上述可逆反應的正反應為放熱反應
	B．	X、Y、Z 均為氣態
	C．	X 和 Y 中只有一種是氣態，Z 為氣態
	D．	上述反應的正反應的△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．元素周期律和周期表揭示了元素之間的內在聯系，反映了元素性質與它的原子結構的關系．下列有關性質的大小關系符合元素周期律的是（　　）

	A．	酸性：HNO₃＞H₃BO₃＞H₂CO₃		B．	穩定性：HF＞PH₃＞H₂O
	C．	堿性：Be（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂		D．	金屬性：K＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．0.10mol/L乙酸溶液的pH值為（已知K_HAC=1.8×10^-5）（　　）

A．

2.7

B．

2.87

C．

2.75

D．

5.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氯二氫硅（SiH₂Cl₂）常用于外延法工藝中重要的硅源．易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點8.2℃．在銅催化作用下，HCl與硅在25O-260℃反應可以制得SiH₂Cl₂．

（1）利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用了濃硫酸的吸水性．
（2）D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為Si+2HCl$\frac{\underline{\;250～260℃\;}}{\;}$SiH₂Cl₂．
（3）按照氣體從左到右方向，制取SiH₂Cl₂的裝置（h 處用止水夾夾好）連接次序為a→d→e→f→g→b→c→d（填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次）．
（4）按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為P₂O₅或CaCl₂，后面裝置C的作用為尾氣處理和防止空氣中的水進入B中．
（5）反應除生成二氯二氫硅之外，還會生成H₂和SiCl₄、SiHCl₃．
（6）新的制取SiH₂Cl₂方法是：往硅粉中先通入Cl₂在300-350℃反應生成SiCl₄，然后再與HCl在250-260℃反應，可以大大提高產率．如果通人氣體次序相反，結果會SiH₂Cl₂+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄+2HCl（或SiH₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+HCl）（用化學方程式表示）．

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