【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.1molO的質量是16g/molB.Na＋的摩爾質量是23g/mol
C.CO2的摩爾質量是44D.H2的摩爾質量就是相對分子質量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)
2C(g)，若反應物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時間為( )
A. 等于10 s B. 等于12 s
C. 大于12 s D. 小于12 s
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 含有C、H、O三種元素 B. 大部分糖類分子中C、H、O的比例是1:2:1
C. 糖可分為單糖、二糖、多糖三類 D. 糖是生命活動的主要能源
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O
B. 用硫化亞鐵與稀硫酸反應制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑
C. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下過濾操作中，不正確的是 （ ）
A.濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡
B.漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁
C.倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣
D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.12g 12C含中子數為NA
B.標準狀況下，22.4L氖氣中含有原子數為2NA
C.28g CO和N2混合氣體含有的原子數為2NA
D.2mol鈉與足量O2完全反應生成Na2O2時失去電子數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對未來深海礦產資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價值。海洋深處有豐富的錳結核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質元素)，利用錳結核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關問題:
（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式________________。
（2）MnO2與過氧化氫的反應十分復雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如圖所示:
①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式____________。
②由圖可得到的結論是_________，結合平衡移動原理簡述理由:__________。
（3）利用錳結核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下：
①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。
②使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是___________。
③加入NH4HCO3時，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH，當c(HS-)=1.0×10-4mol/L時，Mn2+開始沉淀，則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
