Question

11．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）

• A． Na、Mg、Al 的第一電離能逐漸增大
• B． O、F、N 的電負性逐漸增大
• C． S^2-、Cl^-、K⁺的半徑逐漸增大
• D． 熱穩定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

分析 A．Mg最外層為全充滿結構，難以失去電子；
B．同周期元素從左到右，電負性逐漸增強；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定．

解答 解：A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩定結構，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右，電負性逐漸增強，電負性F＞O＞N，故B錯誤；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，應為S^2-＞Cl^-＞K⁺，故C錯誤；
D．非金屬性F＞O＞N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，A為易錯點，注意ⅡA族、ⅤA族元素的電負性反常，試題有利于提高學生的靈活應用能力．