Question

【題目】某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：

下列關于該溶液的說法中正確的是

A.通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-

B.向白色沉淀中加入鹽酸產生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-

C.該溶液中不可能同時存在NH4+和Cl-

D.另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則可確定原溶液中所有離子的存在情況

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液1中加入少量氯水，無氣體放出，說明溶液中不含CO32﹣，因還原性SO32﹣> I-，加入少量的氯水，應先氧化SO32﹣，下層溶液無色，不能確定原溶液中是否含有I-，氯水將SO32﹣氧化為SO42﹣，但量太少，可能只部分氧化，溶液3中加入足量氯化鋇溶液產生白色沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇，沉淀加入足量鹽酸時亞硫酸鋇溶解，硫酸鋇不溶；SO32﹣與Mg2+、Fe2+不能大量共存，則原溶液中不存在Mg2+、Fe2+；原溶液中各離子濃度都相等，根據電荷守恒，Na+、K+、NH4+至少存在其中的兩種，一定無SO42﹣，可能有I-，據此分析。

A. 因還原性SO32﹣> I-，溶液1中加入少量的氯水，應先氧化SO32﹣，故通過CCl4層無色不能推知原溶液中不一定存在I-，選項A錯誤；

B. 溶液1中加入少量氯水，無氣體放出，說明溶液中不含CO32﹣，選項B錯誤；

C. 根據電荷守恒，Na+、K+、NH4+至少存在其中的兩種，且存在SO32﹣，若陽離子Na+、K+、NH4+存在，則存在NH4+和Cl-，選項C錯誤；

D. 另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則不含NH4+，原溶液中所有離子為Na+、K+、SO32﹣，選項D正確。

答案選D。