Question

20．根據Al（OH）₃ 的Ksp=1.3×10^-33、Mg（OH） ₂的Ksp=5.6×10^-12，等物質的量濃度AlCl₃、MgCl₂混合溶液與NaOH溶液反應生成相應沉淀，pH與沉淀量關系如下圖：
下列有關說法正確的是（　　）

• A． Al（OH）₃  和Mg（OH）₂在水溶液中的電離過程完全相同
• B． 若改變溶液的pH，在pH＜4.7時，n（Mg²⁺）幾乎不變化
• C． 當pH＞11.1時，溶液中只有NaCl和NaAlO₂（Na[Al（OH）₄]）
• D． 等物質的量濃度Al³⁺、Mg²⁺混合溶液與氨水反應生成相應沉淀，氨水的pH與沉淀量關系與上圖相似

Answer 1

分析 A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，在溶液中存在酸式和堿式電離；
B．根據圖象可知，pH小于4.7時鎂離子還沒有開始沉淀；
C．溶液中還存在過量的氫氧化鈉；
D．氨水為弱堿，不會溶解氫氧化鋁．

解答 解：A．Al（OH）₃ 為類型氫氧化物，在溶液中能夠電離出氫離子，還能夠電離出氫氧根離子，而Mg（OH）₂在水溶液中只能電離出氫氧根離子，所以二者的電離過程不完全相同，故A錯誤；
B．由圖象可知，pH≥9.1時開始生成氫氧化鎂沉淀，所以pH＜4.7時，n（Mg²⁺）幾乎不變化，故B正確；
C．當pH＞11.1時，溶液中含有NaCl、NaAlO₂（Na[Al（OH）₄]）及過量的NaOH，故C錯誤；
D．等物質的量濃度Al³⁺、Mg²⁺混合溶液與氨水反應生成相應沉淀，由于氨水為弱堿，不會溶解氫氧化鋁，所以氨水的pH與沉淀量關系與上圖不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其影響，題目難度中等，明確溶解平衡及其影響因素為解答關鍵，注意氨水為弱堿，不會溶解氫氧化鋁，為易錯點，試題培養了學生的靈活應用能力．