Question

某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數做了如下實驗：

取上述標準狀況下的空氣1 L（內含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.233 g。請完成下列問題：

（1）通入足量溴水的目的是：____________________。

（2）加入過量BaCl₂溶液的目的是：____________________。

（3）過濾后，若在濾液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀產生，證明：____________________。

（4）用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO₃溶液，無沉淀出現，證明：____________________。

（5）空氣中，SO₂的體積分數為__________。

Answer 1

(1)使SO₂轉化為H₂SO₄

(2)使完全沉淀

(3)加入的BaCl₂溶液已過量

(4)沉淀已洗凈

(5)2.24%

解析：空氣中SO₂含量較低，用溴水吸收：Br₂+SO₂+2H₂O2HBr+H₂SO₄，將SO₂轉化為,用Ba²⁺將沉淀下來：Ba²⁺+BaSO₄↓，n(SO₂)=n()=n(BaSO₄)==0.001 mol，則V(CO₂)標準狀況下為0.0224 L，φ(SO₂)=×100%=2.24%。