Question

反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進行反應，30min后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　　）

A．30min中A的平均反應速率是0.010mol?L^-1?min^-1

B．容器中D的物質的量一定增加了0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6

D．容器中A的物質的量一定增加0.30mol

Answer 1

分析：A、根據v=

△c

△t

計算v（C），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（A）．
B、結合C的物質的量根據方程式計算D的物質的量變化量．
C、與物質的量投入的量及轉化率有關．
D、A為反應物，C為生成物，C的物質的量增大，A的一定減小，根據方程式計算參加反應的物質的量．

解答：解：A、v（C）=

0.3mol 5L

30min

=0.002mol?L^-1?min^-1，率之比等于化學計量數之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L^-1?min^-1，故A錯；
B、C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質的量為0.45mol，故B正確；
C、30min后，容器中A、B、C、D的物質的量的比與物質的量投入的量及轉化率有關，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯誤；
D、C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，參加反應的A的物質的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，加強基礎知識的學習掌握．