Question

【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是_________（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式_______________________________

（2）若用上述裝置制備NH3，則選擇的試劑為____________________。

（3）制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL，現用12 mol/L的鹽酸來配制。

①需要12 mol/L的鹽酸的體積為__________mL（精確到0.1 mL）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______________(填寫標號)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

Answer 1

【答案】Cl2 NH3 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 濃氨水和生石灰(或氫氧化鈉或堿石灰) 66.7mL BC

【解析】

(1)反應①為分解反應，不需另加氧化劑；反應②為非氧化還原反應；反應③制備氯氣的反應，HCl中的Cl化合價升高，HCl作還原劑，反應需要額外加入氧化劑，。答案為Cl2。

反應①、③為氧化還原反應，有電子轉移；反應②為非氧化還原反應，無電子轉移。明顯不同于其他氣體的是NH3。答案為NH3；

實驗室用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣，反應的化學方程式為

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 答案為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)若用圖中不需加熱的裝置制備NH3，可選擇濃氨水和生石灰(或氫氧化鈉或堿石灰)，利用生石灰(或氫氧化鈉或堿石灰)吸水放熱的特點制備氨氣。答案為：濃氨水和生石灰(或氫氧化鈉或堿石灰)；

(3) ①利用稀釋前后溶液的物質的量相等建立等量關系式

需要12 mol/L的鹽酸的體積為 答案為66.7mL

②A．使用容量瓶前檢查它是否漏水，正確；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗，必然產生誤差，錯誤；

C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，此操作錯誤，因為溶質必須放入燒杯內加水溶解，不能直接放入容量瓶內；

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，正確；

故答案為BC。