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(1)已知某混合氣體的體積分數為，計算0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度(g/L)．

(2)在一定條件下催化氧化可以生成(水和其它反應產物忽略不計)．取一定量經催化氧化后得到一種混合氣，它在標準狀況下的密度為0.780g/L．已知反應中消耗了20.0％，計算混合氣體中的體積分數．(計算結果保留3位有效數字)

答案：
解析：

(1)0.500×(16×0.800＋28×0.150＋30×0.0500)＝9.25(g)

　　混合氣的密度＝＝0.826(g/L)

(2)設反應前為1 mol，其中有x mol轉化為，即生成 mol ，和．反應后混合氣體的總物質的量＝0.800＋＝0.900(mol)

　　x＝0.0752

　　×100％＝41.8％

練習冊系列答案

全優標準卷系列答案

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業·高二化學（下） 題型：038

(1)已知某混合氣體中各成分的體積分數為CH₄ 80.0%、C₂H₄ 15.0%和C₂H₆ 5.0%．請計算0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度(g·L^－1)．

(2)CH₄在一定條件下催化氧化可以生在C₂H₄、C₂H₆(水和其他反應產物忽略不計)．取一定質量的CH₄經催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L^－1．已知反應中CH₄消耗了20.0%，計算混合氣體中C₂H₄的體積分數．(本題計算過程中請保留3位有效數字)

科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學（上） 題型：038

(1)已知某混合氣體的成分按體積分數計算是：80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆．請計算0.5mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度(g·L^－1)．

(2)CH₄在一定條件下催化氧化可以生成C₂H₄和C₂H₆(水和其他產物忽略不計)．取一定量CH₄經催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L^－1．已知反應中CH₄消耗了20%，計算混合氣中C₂H₄的體積分數．

科目：高中化學 來源： 題型：058

(1)已知某混合氣體的體積百分組成為80.0％、15.0％．請計算0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度(g/L)．

(2)在一定條件下催化氧化可以生成、(水和其他產物忽略不計)．取一定量經催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g/L．已知反應中消耗了20.0％，計算混合氣體中的體積百分含量．(本題計算過程中請保留3位有效數字)

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

(1)已知某混合氣體的體積百分組成為80.0％、15.0％．請計算0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度(g/L)．

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