下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A________，B_________，D_________E_______。
（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有______________（填序號)。
（3）寫出反應②④⑥的化學方程式：
②_______________________________。
④_______________________________。
⑥_______________________________。
（4）寫出反應⑤的離子方程式：_____________________，寫出鋁粉和C溶液反應的離子方程式：___________________
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數一定為0.2NA
B．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D．1 molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在生產、生活中為增大反應速率而采取的措施合理的是
A．食物放在冰箱中
B．塑料制品中添加抑制劑
C．在糕點包裝內放置小包除氧劑
D．燃煤發電時用煤粉代替煤塊
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解下列物質的水溶液時，在陽極上不生成O2的是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．ZnCl2 D．Na2SO4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
含有一個碳碳三鍵的炔烴，與氫氣充分加成后的產物的結構簡式為：
，此炔烴可能的結構有（ ）
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省衡水市高一上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
加入適量的H2SO4溶液，可使下列離子在溶液中的數目顯著減少的是
A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
空氣污染監測儀是根據SO 2 與Br 2 的定量反應測定空氣中SO 2 的含量：SO 2 +Br 2 + 2H 2 O==H 2 SO 4 +2HBr，上述反應的溴，來自一個裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應。電解槽的陰、陽極室是隔開的。當測空氣中SO 2 的含量時，空氣（經過除塵）以1.5×10 － 4 m 3·min － 1 的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子是8.56×10 － 1 1mol時，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO 2 完全反應（設被測空氣中不含與溴反應的物質）。
（1）寫出監測過程中主要發生的化學反應方程式；_______________________。
（2）計算空氣中SO 2 的含量（g·m － 3 空氣）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于鈉的敘述正確的是
A．鈉在空氣中露置會立刻被空氣氧化成過氧化鈉
B．鈉單質具有強還原性，可將銅從其鹽溶液中置換出來
C．鈉與鈉離子都具有強的還原性
D．鈉與稀鹽酸反應的實質是與氫離子的反應
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上1月階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
礦物燃料在使用的過程中會產生大量污染性物質，如SO2和CO2，而H2和NH3都被認為是理想的清潔能源。
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M(s)+xH2═MH2x(s)△H＜0（M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則下列說法中，正確的是___________；
a．T1＞T2
b．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移動
d．上述反應可實現多次儲存和釋放氫氣
（2）以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL。
①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應式是________________；乙裝置中電極a為_______極（填電極名稱）。
②若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，25℃時乙裝置中所得溶液pH=__________。（忽略電解前后溶液的體積變化）
（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質．
已知：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式________________；
（4）在一定條件下，將lmolN2和3molH2混臺于一個10L的密閉容器中發生反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＜0 已知5分鐘后達到平衡，平衡時氨氣的體積分數為25%。
①該反應的平衡常數表達式為：K=______________；
②能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是____________
a、容器中壓強不變 b、混合氣體的密度不變 c、3v正(H2)=2v逆（NH3） d、c(N2): c(H2): c(NH3)=1:3:2
③對于上述平衡狀態，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的___________
a、選用更高效的催化劑 b、升高溫度 c、及時分離出氨氣
d、增加H2的濃度 e、充入He，使體系總壓強增大
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