在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質的量濃度為
| A．0.3mol.L-1 | B．0.225mol.L-1 | C．0.15mol.L-1 | D．無法計算 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業上變“廢”為寶，吸收工業尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：
⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。
①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。
⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應式 。
⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數式表示， 計算結果保留整數)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
宋代著名法醫學家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O，其中H2S是
| A．氧化劑 | B．還原劑 |
| C．既是氧化劑又是還原劑 | D．既不是氧化劑又不是還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
| A．鋁與稀鹽酸的反應 | B．甲烷在氧氣中的燃燒反應 |
| C．灼熱的木炭與CO2反應 | D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。當加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+。KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，此NxOy氣體為
| A．N2O | B．N2O3 | C．NO2 | D．NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Na2O2、CaC2都能與水反應，且反應中都有氣體放出。下列說法正確的是
| A．都屬于氧化還原反應 | B．生成的氣體均為氧化產物 |
| C．反應物水均作氧化劑 | D．反應均放熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）
①甲比乙容易與H2化合；②甲的氣態氫化物比乙的氣態氫化物穩定；③甲的氧化物對應的水化物的酸性比乙的氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。
| A．①②③ | B．只有⑤ | C．①②③④⑤ | D．①② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷錯誤的是
A．氧化性：MnO >Cl2>Fe3＋ >I2 |
| B．FeCl3既有氧化性又有還原性 |
| C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發生反應的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3 |
| D．FeCl3能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
R、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價均為+2，且X2+與單質R不反應；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小順序為（ ）
| A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ | B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+ |
| C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ | D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+ |
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